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考查氧化还原反应的本质，物质的氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。元素的化合价处于价态只具有氧化性，元素的化合价处于只具有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性。
选择题答题技巧
考查氧化还原反应的规律
要注意反应的顺序问题，按“强先弱后”的原则来书写或判断，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。一般说，氧化性强的物质能够制取氧化性弱的物质，还原性强的物质能够制取还原性弱的物质。
步骤1认真审题，首先看离子反应哪些离子与氧化还原反应的关系，给参与反应的离子按氧化性或还原性排队。(1)常见物质氧化性顺序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞浓HNO3＞稀HNO3＞浓H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞I2＞H＋＞Fe2＋。(2)常见物质还原性顺序：Mn2＋＜Cl－＜NO2＜NO＜SO2＜Br-＜Fe2＋＜Cu＜I－＜H2＜Fe。步骤2离子按照“先强后弱”的原则依次反应。(1)常见离子氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋(2)常见离子还原性：I－＞Fe2＋＞Br－
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考查离子方程式的书写，对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物(离子)确定量多离子前面的系数。关键是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，
步骤1审清题目，明确有哪些离子参加反应，哪种反应物用量不足。涉及氧化还原的离子反应，还要根据氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序。步骤2按照不足量的反应物离子配比书写离子方程式。步骤3
根据电荷守恒、元素守恒、得失电子守恒配平离子方程式，检查气体、沉淀符号、反应条件等。
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