化学主要研究物质的组成和结构。从元素的角度来看,化学研究的是元素化合物的组成和结构;从分子的角度来看,化学研究化合物中原子的组织方式和它们之间的化学键;从离子的角度来看,化学还研究离子在化合物中的排列方式和它们之间的相互作用。
溶液和浊液同为混合物,但不同于浊液的是,溶液属于均一的、稳定的混合物,而浊液却不均一、不稳定,说溶解的过程,一般说“某溶质”溶解在“某溶剂里”。不同的溶质在不同的溶剂中,具有不同的溶解性:碘在水中几乎不溶解,但在汽油中却能溶解;高锰酸钾在水中溶解,但在汽油中却几乎不溶解;水和乙醇(酒精)以任意比例互溶,这一观点在高中化学仍然应用广泛。不同的物质,在溶于水的过程中的热量变化不同:氯化钠溶于水不吸热、不放热;氯化铵溶于水的过程吸热,温度降低;氢氧化钠溶于水的过程放热,温度升高。
结晶的方法
物质与氧气的反应
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
化学溶液就是甲酸(化学式HCOOH,分子式CH2O2,分子量46.03),俗名蚁酸,是简单的羧酸。无色而有刺激性气味的液体。甲酸早由J。—L。盖—吕萨克用草酸分解制得。1855—1856年M。贝特洛用氢氧化钠与一氧化碳直接制得甲酸钠,T。戈德—施密特用水解的方法从甲酸钠制得甲酸。此法于1896年在欧洲开始用于工业生产,至今小批量生产仍用此法
甲酸属弱电解质,熔点8.6℃,沸点100.8℃。酸性很强,有腐蚀性,能刺激皮肤起泡。存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。是有机化工原料,也用作消毒剂和防腐剂
化学溶液计算题解题技巧
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